Question

1．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
D→A→C→B→E→G→F．
③进行A步操作时，选用量筒的规格是A．（选填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
⑤A步骤操作完成时，必须后冷却至室温，才能进行后面的操作．

Answer 1

分析 （1）依据用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤选择需要的仪器；
（2）①A．先计算浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变进行计算需要浓硫酸溶液的体积；
E．依据定容的正确操作解答；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
③依据浓硫酸体积选择合适规格的容量瓶；
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，导致量取浓硫酸体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
⑤容量瓶不能盛放过热液体，所以移液前，应进行冷却．

解答 解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸需要100mL容量瓶；所以还缺少的仪器：100ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①A．质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
设需要浓硫酸体积V，则依据稀释过程中硫酸的物质的量不变得：V×18.4mol/L=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
E．定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：DACBEGF；
故答案为：DACBEGF；
③依据A可知需要浓硫酸体积为5.4mL，所以应选择10mL量筒，
故选A；
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，导致量取浓硫酸体积偏大，则溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
⑤容量瓶不能盛放过热液体，而浓硫酸稀释产生大量的热，所以移液前，应冷却到室温；
故答案为：冷却至室温．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．