Question

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

de

．
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为

FeCl₃

；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ 保证溶液中Fe²⁺为主

．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是

向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl₂溶液呈血红色

．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为

Al（OH）₃

，X的化学式可能为（写出不同类物质）

HCl

或

NaOH

．反应①的离子方程式为

AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）若X是强氧化性单质，由转化关系A

X

B

X

C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，据此分析；
（2）若X是一种金属单质，由转化关系A

X

B

X

C，X为变价金属，A为强氧化性物质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为Cl₂，符合转化关系，B为FeCl₂，C为FeCl₃；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A

X

B

X

C，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，
若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）₃，C为偏铝酸盐，符合转化关系；
若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）₃，C为铝盐，符合转化关系．

解答：解：（1）若X是强氧化性单质，由转化关系A

X

B

X

C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，
a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系A

X

B

X

C，故不选；
b．N₂ 和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系A

X

B

X

C，故不选；
c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系A

X

B

X

C，故不选；
d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系A

X

B

X

C，故选；
e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A

X

B

X

C，故选；
故选d、e；  
（2）向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系A

X

B

X

C，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；
贮存氯化亚铁溶液时，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，应该向氯化亚铁溶液中加入铁粉；
亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈红色，此现象是铁离子的特征反应，所以检验是否含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl₂溶液呈血红色；
故答案为：FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，保证溶液中Fe²⁺为主；向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl₂溶液呈血红色；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A

X

B

X

C，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，
若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）₃，C为偏铝酸盐；
若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）₃，C为铝盐；
通过以上分析知，B是Al（OH）₃，X是HCl或NaOH，偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
故答案为：Al（OH）₃；HCl或NaOH；AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

点评：本题以物质转化形式考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写，旨在考查学生对知识的熟练掌握程度，根据转化关系写出符合条件的反应，难度较大，注意掌握归纳中学常见A

X

B

X

C转化关系．