Question

某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：

 

（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是

 

；②处现象说明氯气具有的性质是

 

，③处发生反应的离子方程式为

 

．
（3）该实验操作的不足之处是

 

．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）₂】中，反应所得主要物质可制得

 

，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO₃物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气；
（2）酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性；氯气具有强氧化性，次氯酸具有漂白性；氯气能将亚铁离子氧化；
（3）有毒气体不能直接排空；氯气和氢氧化钙溶液混合制取漂白粉；根据转移电子守恒结合反应物、生成物书写方程式．

解答： 解：（1）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊试液变红色，但HClO具有漂白性，能使红色褪色，所以看到的现象是棉花先变红后褪色；
氯气具有氧化性，能将碘离子氧化物碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
氯气有强氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原为氯离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：棉花先变红，后褪色；氧化性； 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，该装置中没有尾气处理装置；氯气和氢氧化钙溶液反应制取漂白粉；
NaClO与NaClO₃物质的量之比为1：1，设NaClO与NaClO₃物质的量都是1mol，根据转移电子相等，得氯离子的物质的量=

1mol×1+1mol×5

1

=6mol，再结合原子守恒配平方程式得8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4 H₂O，
故答案为：未进行尾气处理；漂白粉； 8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4 H₂O．

点评：本题以氯气为载体考查了氯气的制取、氯气的性质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，氯气具有强氧化性，根据氯气的性质、次氯酸的性质结合转移电子守恒来分析解答，次氯酸的漂白性和二氧化硫漂白性原理不同，次氯酸能漂白酸碱指示剂但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，注意（1）中浓盐酸要写离子，如果是浓硫酸要写化学式，为易错点．