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    【题目】下列元素非金属性最强的是（ ）

    A. CB. SiC. ND. Ne

    【答案】C

    【解析】

    同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。

    Ne为稀有气体，性质稳定，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性N＞C，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性C＞Si，所以非金属性最强的是N元素，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．

    （1）某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2且T1＜T2时最大吸氢量与氢气压强的关系．则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃烧热为286kJmol﹣1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式： ．
    （3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①反应的平衡常数表达式为；
    ②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=；
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    a 容器中压强不变 b．混合气体的密度不变
    c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    ④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是；
    a 选用更高效的催化剂 b 升高温度c 及时分离出氨气 d 增加H2的浓度
    ⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为 ， 当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）

    A.s区元素都是金属元素B.第13列的元素原子最外层电子排布为ns2 np1

    C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是(　　)

    A. N60和14N都是氮的同位素 B. N60和N2都是氮的同素异形体

    C. N60中氮原子之间由共价键结合 D. N60的摩尔质量为840g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是 ( )。
    A.服大量鸡蛋清
    B.服用豆浆
    C.喝大量牛奶
    D.喝盐开水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1molL﹣1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2molL﹣1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（ ）
    A.2 mol
    B.1.2 mol
    C.0.1mol
    D.1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的比较，错误的是

    A. 碱性：LiOH<NaOH B. 硬度：C60<金刚石

    C. 密度：苯>水 D. 稳定性：HCl>H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）

    反应时间（min）

    0

    5

    15

    17

    20

    X的浓度（mol/L）

    1.0

    0.4

    0.4

    0.7

    0.7


    A.0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（Lmin）
    B.5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
    C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
    D.从初始到18 min时，X的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
    B.8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
    C.含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
    D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

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