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    下列物质中，前者是电解质，后者是非电解质的是

    [　　]

    A．

    NaCl、Cl2

    B．

    NaHCO3、蔗糖

    C．

    Ba(OH)2、HCl

    D．

    H2SO4、盐酸

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）元素q位于周期表中的
    d
    d
    区，q原子的外围电子排布式是
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）下列有关说法正确的是
    ADE
    ADE
    （填字母）．
    A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
    D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
    （3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是
    V形
    V形
    ；指出ca3分子中心原子的杂化方式
    sp3
    sp3
    ．
    （4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省南京市白下区2011届高三二模化学试题 题型：022

    下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．

    (1)

    m元素基态原子外围电子排布式为________．

    (2)

    下列有关说法正确的是

    A．

    b、c、d元素的电负性逐渐增大

    B．

    f、g、h元素的第一电离能逐渐增大

    C．

    b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区

    D．

    f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低

    E．

    a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1

    (3)

    与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________(填化学式)．

    (4)

    最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性．该晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________．

    (5)

    丁二酮肟常用于检验n2+．在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，C原子的杂化方式为________，N、n之间的化学键类型是________(填写字母代号)．

    A．离子键　B．极性键　C．非极性键　D．配位键　E．氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

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    （1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
    （2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
    A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
    D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
    （3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
    （4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州五中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
    （2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
    A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
    D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
    （3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
    （4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
    试回答下列问题：
    (1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。
    (2)下列有关说法正确的是_______（填序号）。
    A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
    D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E. a、b和d以原子个数比2：1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    (3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________（填化学式）。
    (4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示，则该晶体的化学式为________
    (5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，C原子的杂化方式为_________，N、n之间的化学键类型是_______（填写字母代号）。
    A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键

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