[题目]室温下.分别把下列物质加入水中.能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

【答案】D

【解析】A．K2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；B．NaHSO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C．根据水的电离平衡H2O=H++OH-知，加入少量NaClO促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；D．加入少量的NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①

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②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

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（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子流动方向是从_________电极流向_______电极（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t（℃）	NO初始浓度	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82