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    【题目】我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是

    A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能

    【答案】D

    【解析】

    化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    α

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

    （2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。

    （3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】景德镇盛产瓷器，瓷器的材质属于（ ）

    A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ， 则：
    （1）该气体的物质的量为mol．
    （2）该气体中所含的原子总数为个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在光照条件下能与CH4发生取代反应的是（ ）

    A. N2 B. 酸性KMnO4 C. Cl2 D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
    （1）补充步骤
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
    完成下列问题：
    （2）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
    （3）第③步实验的操作是 ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
    D．定容时俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。

    Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________。

    （3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

    Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。

    Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下:

    （1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。

    （2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。

    （3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O 的产率关系如右图所示。

    ①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________

    ②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。

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