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    某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出A结构简式
     
    ． 
    （2）N-A的反应类型是
     
    ．
    （3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂Ⅰ
     
    ，试剂Ⅱ
     
    （选填字母）．
    a．KMnO4（H+）    b．Fe/盐酸  c．NaOH溶液
    ②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，原因是
     
    ．
    （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有
     
    种处于不同化学环境的氢．
    （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中-个取代基是硝基；
    ②分子中含有结构．
    （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
     
    ．
    （7）F的水解反应如下：

    化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：苯与氯气发生取代反应生成M为氯苯（），氯苯与一氯甲烷发生信息i的反应生成N为甲苯（），甲苯发生硝化反应生成A，A的密度为氢气密度的68.5倍，则N的相对分子质量为68.5×2=133，故A为一硝基取代，根据转化关系中F的结构可知，A为，由于氨基易被氧化，故应先氧化甲基，再还原硝基，则A被酸性高锰酸钾氧化生成B为，由F的结构可知，B与甲醇在浓硫酸作用下反应生成D为，故E为甲醇，D与HCl/Fe发生还原反应生成F，结合有机物的结构和性质解答该题．
    解答： 解：苯与氯气发生取代反应生成M为氯苯（），氯苯与一氯甲烷发生信息i的反应生成N为甲苯（），甲苯发生硝化反应生成A，A的密度为氢气密度的68.5倍，则N的相对分子质量为68.5×2=133，故A为一硝基取代，根据转化关系中F的结构可知，A为，由于氨基易被氧化，故应先氧化甲基，再还原硝基，则A被酸性高锰酸钾氧化生成B为，由F的结构可知，B与甲醇在浓硫酸作用下反应生成D为，故E为甲醇，D与HCl/Fe发生还原反应生成F，
    （1）由以上分析可知A为，故答案为：；
    （2）N为，在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应生成，
    故答案为：取代反应；
    （3）①由题给信息结合以上分析可知试剂I和试剂Ⅱ分别是KMnO4（H+）、Fe/盐酸，
    故答案为：a；b；
    ②若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化，所以不能得到F，
    故答案为：否；若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化；
    （4）E为CH3OH，含有两种不同的H原子，核磁共振氢谱有2组吸收峰，故答案为：2；
    （5）D为，对应的属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；且分子中含有 结构，含有羧基或酯基，符合条件的同分异构体有：，
    故答案为：任意2种；
    （6）D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，说明分子中含有酚羟基，应为，水解的方程式为：，
    故答案为：；
    （7）F的水解产物为和CH3OH，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，则H为，可发生缩聚反应，方程式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断和合成，题目难度较大，注意把握题给信息，注意有机物官能团的性质和变化，较好的考查学生的自学能力、逻辑推理能力，是热点题型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于物理变化的是（　　）
    A、石油蒸馏B、淀粉水解
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．请填写下列空白：
    （1）图中试剂1是
     
    ，试剂2是
     
    ．
    （2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）步骤1反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤3反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如图：

    已知：Ⅰ．CR-39单体结构简式是：

    Ⅱ．酯与醇有反应RCOOR′+R″OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）下列有关C的叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    a．能与乙酸发生酯化反应            b．能与乙醇发生酯化反应
    c．1mol C最多能与2mol Na反应      d．C的同分异构体不能发生银镜反应
    （2）由乙烯生成A的反应类型是
     
    ，B中官能团名称是
     
    ．
    （3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
    ①D的结构简式是
     
    ．
    ②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是
     
    ．
    （5）写出以CH2=CH2和H218O为原料，其他无机试剂任选合成的合成路线，合成路线流程图示例如下：CH2-CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，若转移电子为amol，则处理甲醇的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验设计和操作中需要重视师生安全和环境保护问题．下列操作方法正确的是（　　）
    A、制NO时，将鼻孔凑到集气瓶口闻NO的气味
    B、在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度
    C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    D、给试管中的固体加热时直接固定加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    　①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    　②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    　③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
     
    （填标号）
    　　a．离子键　　　　 b．共价键　　　　 c．配位键　　　 d．范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（下图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    　　a．CF4　　　　　 b．CH4　　　　　 c．NH4+　　　　 d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Na+、AlO2─、Cl─
    B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl─
    C、K+、Na+、ClO─、SO32─
    D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为
     
    ．
    （3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是
     
    ．
    （4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是
     
    （填化学式）．

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