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    有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。

    O，   N，   3，   NO2

    解析试题分析：A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，所以A是氧元素
    2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同
    则
    解得
    所以MB＝14
    由于B的原子核内质子数都等于中子数
    所以B是氮元素，二者的形成的红棕色化合物是NO2
    又因为分子个数比为2：3
    所以
    则m:n＝3:2
    因为n＝2
    所以m＝3
    考点：考查核外电子排布原子组成的有关判断和计算
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的规范答题能力，提升学生的学科素养。该题的突破点是A元素的判断。

    练习册系列答案
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    有两种气体单质Am和Bn。已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍。试推断：

    (1)A、B各是什么元素？(只写元素符号)________________；

    (2)Am中的m值是__________；

    (3)Am的同素异形体的化学式是________________。

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