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    以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：该装置是原电池，负极上硼氢根离子失电子发生氧化反应，负极上电极反应式为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O，正极上双氧水得电子发生还原反应，正极上电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，放电时，阳离子向正极移动，再结合双氧水和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．根据得失电子知，a中H元素由-1价变为+1价，所以a电极是负极，b是正极，原电池放电时，钠离子向正极b移动，故A错误；
    B．二氧化锰能作双氧水的催化剂，而不是作BH4-的催化剂，故B错误；
    C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；
    D．每消耗1mol H2O2，转移的电子的物质的量=1mol×2×[-1-（-2）]=2mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据图片中得失电子确定正负极是解本题关键，再结合生成物书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、M2是由非极性共价键构成的分子
    C、原子半径：M＞Z＞Y
    D、Y离子的结构示意图可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    B、18g NH4+所含的电子数目为NA
    C、在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA
    D、在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（　　）
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka=4.3×10-7
    Ka=5.6×10-11
    A、相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN
    B、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    D、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.01mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B、少量的钠保存在煤油中
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    D、漂白粉密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “白色污染”的主要危害有（　　）
    ①污染地下水 ②破坏土壤结构 ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
    A、①③B、②④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）
    A、晶体质量不变
    B、晶体质量减少
    C、氯化钠溶解度增大
    D、溶质质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲装置中的
     
    棒，乙装置中的
     
    棒．
    ②乙装置中阳极的电极反应式是：
     
    ．
    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：
     
    ．
    ②甲装置中碳极的电极反应式是
     
    ，乙装置碳极的电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
     
    ．

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