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    【题目】提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是(　　)

    A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤

    C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶

    【答案】D

    【解析】

    试题粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；

    因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；

    故选D。

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    请回答下列问题:

    （1）图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________。

    （2）如图2，在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

    ①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为____ mol·L-1·s-1。

    ②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH____0(填“>”或“<”)。

    ③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有____(填字母)。

    a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度

    c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

    ①A、B两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________________。

    (HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

    ②可使A、B两溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

    a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

    c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

    （4）铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为____。

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    A.加盐酸B.加硫酸C.加热D.加蒸馏水

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