Question

1．现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象如表

反应编号	反应物质	有关现象
①	A+B	有沉淀生成
②	B+C	有气体放出
③	C+D	有沉淀生成
④	B+D	无明显现象
⑤	A+D	有沉淀生成

根据实验现象，按要求回答：
（1）写出各物质的化学式ABa（OH）₂、BNaHSO₄、CNa₂CO₃、DMgCl₂
（2）写出实验中反应②的离子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O向A中滴加少量的B的离子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，继续滴加的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 B、D混合没有明显现象，分别为NaHSO₄、MgCl₂中的一种，则A、C分别为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，B、C混合有气体生成，只能是NaHSO₄、Na₂CO₃反应生成二氧化碳，故B为NaHSO₄，C为Na₂CO₃，可推知D为MgCl₂，A为Ba（OH）₂，氢氧化钡与硫酸氢钠、氯化镁均产生白色沉淀．

解答 解：（1）B、D混合没有明显现象，分别为NaHSO₄、MgCl₂中的一种，则A、C分别为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，B、C混合有气体生成，只能是NaHSO₄、Na₂CO₃反应生成二氧化碳，故B为NaHSO₄，C为Na₂CO₃，可推知D为MgCl₂，A为Ba（OH）₂，氢氧化钡与硫酸氢钠、氯化镁均产生白色沉淀，
故答案为：Ba（OH）₂；NaHSO₄；Na₂CO₃；MgCl₂；
（2）实验中反应②的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
向A中滴加少量的B的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，继续滴加的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查无机物推断，属于实验型推断，关键事实根据反应现象进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．