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    Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

    (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为  　。 

    其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是　　　　(填“阴极”或“阳极”)。 

    (2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为　 。 

    (3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 则负极的电极反应式为 

    　　　　　　　　　　,正极附近溶液的pH　　　　(填“变大”、“不变”或“变小”)。 

    Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:  (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

    (2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是　　。

    A.增大压强 B.增大反应物的浓度

    C.使用催化剂 D.降低温度

    Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移　　　　mol电子。

    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:　 。

     

    Ⅰ.(1)2Al2O34Al+3O2↑　阳极

    (2)2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+

    (3)Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-　变大

    Ⅱ.(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-2(b-a)kJ/mol　(2)AB

    Ⅲ.(1)32

    (2)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+

    【解析】Ⅰ.(1)根据题意知:反应物为Al2O3,产物为Al和O2,因为O2在阳极产生,会对阳极的石墨造成腐蚀。 (2)金属铝作为阳极材料在阳极失电子,电解质溶液为酸性,阳极产物为氧化铝,据此写出电极反应式。(3)由电池总反应可以写出正负极反应,负极反应:Al + 4OH- -3e- [Al(OH)4]- ;正极反应: Ag2O + H2O +2e-2Ag + 2OH-,正极有OH-生成,故pH增大。Ⅱ.(1)化学反应方程式即工业合成氨反应,需要注意的是,注明反应物和产物的聚集状态;由图知反应物的能量高于生成物的能量,故反应为放热反应,ΔH为负值,注意倍数关系。(2)题干有两个条件:①平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,排除D;②平衡正向移动,催化剂只改变反应速率不改变平衡移动,排除C;A项增大压强,平衡向系数减小的方向移动,即平衡右移,故正确;B项增大反应物浓度,平衡正向移动,故正确。

    Ⅲ.(1)根据价态变化可知:3 mol FeS2参加反应,即8 mol O2参加反应转移电子的物质的量为32 mol。(2)SO2与Fe3+发生氧化还原反应, SO2被氧化为+6价的S, Fe3+ 被还原为Fe2+,由此写出离子方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

    金属

    电子流动方向

    电压/V

    甲

    甲→Cu

    +0.78

    乙

    Cu→乙

    -0.25

    丙

    丙→Cu

    +1.35

    丁

    丁→Cu

    +0.30

     

    依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)

    A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀

    B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

    C.在四种金属中丙的还原性最弱

    D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    Y

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    Z

    496

    4 562

    6 912

    9 543

    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　 

    　。 

    (2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。 

    ②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。 

    ③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因: 

    　。 

    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。 

    ⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。 

    (3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。 

    a.简单立方堆积b.体心立方堆积　

    c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积

    ②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。 

    ③G2+的核外电子排布式为　 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 有机合成与推断练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知:Ⅲ能与NaHCO3溶液反应,Ⅲ和Ⅳ的相对分子质量相等且Ⅳ催化氧化的产物不能发生银镜反应。

    (1)化合物Ⅲ中官能团的名称是　　　　;Ⅱ不能发生的反应是　　　　。 

    A.加成反应B.消去反应

    C.酯化反应D.水解反应

    (2)反应③的类型为　　　　　　。 

    (3)Ⅴ的结构简式为　　　　　　　,Ⅰ的结构简式为　　　　　。 

    (4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分异构体,同时符合下列四种条件,则Ⅵ的结构简式为　　　　。 

    A.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种

    B.能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.能发生水解反应

    D.核磁共振氢谱有6个峰,峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1

    (5)化合物Ⅱ发生分子内成环反应的化学方程式为  　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

    +2KMnO4+KOH+

    2MnO2↓+H2O

    +HCl+KCl

    实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    (1)操作Ⅰ为　　　　,操作Ⅱ为　　　　。 

    (2)无色液体A是　　　　,定性检验A的试剂是　　　　,现象是　 。 

    (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中,加热溶解,　　　 

    得到白色晶体和无色滤液

     

    ②

    取少量滤液于试管中,　　　　 

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体,　　　 

    　　　 

    白色晶体

    是苯甲酸

     

    (4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　　　,计算结果为　　　　(保留二位有效数字)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

    (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　 。 

    (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　

    (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　

    (4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 

    (5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是  　

    (6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　 　

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

    A.H2 B.HClC.Cl2 D.F2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时,电离平衡常数:

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×10-5

    3.0×

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

     

    回答下列问题:

    (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:

    a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

    pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。 

    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　; 

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

    (3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　 　, 

    稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　     ; 

     

    (4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题6原子结构化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于的说法不正确的是(　　)

    A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50

    C.原子的核外电子数是39 D.和是两种不同的核素

     

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