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    下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )

    A．B B．C C．N D．O

     

    C

    【解析】

    试题分析：同周期元素由左向右元素的第一电离能呈递增趋势，但同周期中第ⅡA族元素原子轨道呈全充满状态，较稳定，元素的第一电离能比第ⅢA族元素的大，第ⅤA族元素原子最外层p轨道为半充满状态，较稳定，元素的第一电离能比第ⅥA族的大，B、C、N、O属于同一周期元素，N属于第VA元素，元素的第一电离能最大，选C。

    考点：考查同一周期元素第一电离能大小的判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

    A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4

    C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于分子晶体的是（ ）

    A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

    B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电

    C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃

    D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

    A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)=0.6mol/(L.s) ③v(C)=0.4mol/(L.s) ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是( )

    A．① B．② C．③ D．④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。

    (1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是

    A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为 ，

    请预测B的核磁共振氢谱上应该有_______个峰（信号）。

    (3)化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到下图所示的质谱图，可得出其分子式为 。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为　　　　　（写名称）。确定化合物C的官能团时，你认为 （填“有”或“没有”）必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是( )

    A. 3 mol、5 mol              B. 6 mol、8 mol  

    C. 10 mol、8 mol             D. 6 mol、10 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

    已知：

    =

    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。

    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。

    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。

    ④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。

    （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

     

     

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