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    填写下列空格
    （1）Na2CO3俗称是：
     
    ，稳定性Na2CO3
     
    NaHCO3（填“强于”、“弱于”）．
    （2）除去SO2中混有少量的HCl，需加的试剂为
     
    ，有关反应的化学方程式
     
    ．
    （3）现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片；⑦冰 七种物质．
    a．熔化时不需要破坏化学键的是
     
    （填序号，下同）．
    b．属于离子化合物的是
     
    ，物质中只有离子键的物质有
     
    ．
    c．②④⑤⑥⑦熔点由高到低的顺序为
     
    ．
    考点：钠的重要化合物,离子化合物的结构特征与性质,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：
    分析：（1）Na2CO3俗称纯碱，较稳定，NaHCO3易分解；
    （2）HCl和与饱和NaHSO3溶液反应生成SO2；
    （3）a．熔化时不需要破坏化学键的为分子晶体；
    b．含有离子键的化合物为离子化合物，一般为强碱、盐类物质以及金属氧化物等；
    c．结合晶体类型判断．
    解答： 解：（1）Na2CO3俗称纯碱或苏打，较稳定，NaHCO3易分解，稳定性Na2CO3强于NaHCO3，故答案为：纯碱或苏打；强于；
    （2）HCl和与饱和NaHSO3溶液反应生成SO2，反应的方程式为NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，故答案为：饱和NaHSO3溶液；NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑；
    （3）a．熔化时不需要破坏化学键的为分子晶体，⑤⑥⑦符合，故答案为：⑤⑥⑦；
    b．含有离子键的化合物为离子化合物，一般为强碱、盐类物质以及金属氧化物等，属于离子化合物的为①③④，物质中只有离子键的物质有①，
    故答案为：①③④；①；
    c．金刚石为原子晶体，熔点最高，其次为Na2SO4，为离子晶体，二氧化碳，、碘、水常温下分别为气体、固体、液体，则熔点碘最高，干冰最低，
    故答案为：②④⑥⑦⑤．
    点评：本题考查较为综合，涉及钠的重要化合物、除杂以及离子键等问题，为高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    ；
    （2）与新制氢氧化铜浊液共热产生砖红色沉淀的是
     
    ；
    （3）于重要的生命现象和生理机能密切相关，在一定的条件下能水解生成氨基酸的是
     
    ．

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    下列说法不正确的是（　　）
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    （1）属于烃类的是
     

    （2）能与碳酸钠溶液发生反应放出二氧化碳气体的是
     

    （3）能水解生成高级脂肪酸和甘油的是
     

    （4）属于有机高分子化合物的是
     

    （5）75%（体积分数）的
     
    溶液常用于医疗消毒；
    （6）糖尿病人的尿液能发生银镜反应，该尿液里含有
     
    ．

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    ，E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为
     
    ．
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    化学键F-DF-FB-BF-BC═DD═D
    键能/kJ?mol-1460176347.7347745497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
     

    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为
     
    ，
    ③已知加热下可发生如下转化：F（s）+D2（g）
     加热 
    .
     
      FD2（s）
    根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：
     
    ．

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