【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:
下列说法正确的是
A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应
【答案】BD
【解析】
A. CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH ,均与Na反应生成氢气,则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇,故A错误;
B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质,含酚- OH、乙基(或2个甲基) ,含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种,两个甲基处于邻位的酚2种,两个甲基处于间位的有3种,两个甲基处于对位的有1种,共9种,故B确;
C.由咖啡酸的结构简式 可知,含有-COOH,能与NaHCO3反应,所以1 mol最多可与1mol NaHCO3的溶液发生反应,故C错误;
D. 由咖啡酸的结构简式 、苯乙醇的结构简式、CPAE的结构简式可知,C=C和苯环可发生加成反应、取代反应和氧化反应,故D正确 ;
故答案:BD。
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【题目】一种重要的降血糖药物M()的合成路线如下(略去部分反应条件):
已知:
回答下列问题:
(1)B的名称为________,F的结构简式为________。
(2)反应②的反应类型为________。
(3)下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________(填标号)。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.化合物F既能与盐酸反应,又能与溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
(4)写出的化学方程式:________。
(5)由G可制得物质I(),写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式:________。
①能与溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③谱中峰面积之比为
(6)请设计以G为原料合成H的合理路线流程图(无机试剂任选)。_______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为__________和_____________(填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_____________和_____________。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为________________。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___________________
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:。根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例:
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【题目】丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________。
(2)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是_______;分离出有机相的操作名称为__________。
(3)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。
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【题目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱,常温下,其电离常数如下表所示。回答下列问题:
弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O | |
电离常数 |
(1)碳酸的一级电离方程式为______,二级电离常数表达式________。
(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合,混合溶液中的溶质是_______(写化学式),混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和在水溶液中相互促进水解,反应为,则常温下,该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下,向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,则+____+_____。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
C.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA
D.将3.4g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
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【题目】常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L
B.b点溶液中:n(Na+)=1×10-10mol
C.c点溶液中:c(Na+)>c()>c()
D.d点溶液中:c(Na+)=2c()+c()
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【题目】(1)T1K时,将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中,发生分解反应:CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此计算:反应达平衡时,二甲醚的分解率为______,该温度下平衡常数Kc=______。(填数值)
②若升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”),在恒温恒容下,若要缩短上述反应达到平衡的时间,可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下,等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应:CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v=v正v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5(kPa)-1,当CO转化率为20%时,=______。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示:
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示在阴极区再生的过程:______。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成
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