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    8．（1）下表示元素周期表的一部分
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2ab
    3cdefghi
    ①写出元素符号：fSi；hCl；
    ②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞F；
    ③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是HClO4；
    ④a、f的氢化物中稳定性强的是SiH4．
    ⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是．
    ⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是离子键．
    （2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素

    ①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图；
    ②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为Na2O2；含有的化学键类型有离子键、共价键．

    分析 （1）①由元素在周期表中位置可知，a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar；
    ②同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
    ③非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    ④元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    ⑤a元素和氢元素形成的化合物为NH3；
    ⑥c元素和b元素形成的化合物为NaF；
    （2）①若X的单质为空气的主要成分之一，则X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar；
    ②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则Y为O、X为C、Z为S、W为Cl．

    解答 解：（1）①由元素在周期表中位置可知，a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar，故答案为：Si；Cl；
    ②同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞F，故答案为：Na＞Mg＞Al＞F；
    ③非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
    ④非金属性N＞Si，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH3＞SiH4，故答案为：SiH4；
    ⑤a元素和氢元素形成的化合物为NH3，电子式为，故答案为：；
    ⑥c元素和b元素形成的化合物为NaF，含有离子键，故答案为：离子键；
    （2）①若X的单质为空气的主要成分之一，则X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，W的原子结构示意图为，故答案为：；
    ②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则Y为O、X为C、Z为S、W为Cl，该淡黄色固体的化学式为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：Na2O2；离子键、共价键．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表与元素周期律的理解掌握．

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    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
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    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
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