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    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中

    A.有Mg2+，没有Al3+

    B.有Al3+，没有Mg2+

    C.有Mg2+和Al3+

    D.有大量的H＋、Mg2+和Al3+

    【答案】C

    【解析】

    根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，当Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCl4（每个装置最多使用一次）。

    已知：①有关物理性质如下表

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    Sn

    银白色固体

    231.9

    2260

    SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固态二氧化锡， 锡与Cl2反应过程放出大量的热

    SnCl4

    无色液体

    －33

    114

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    ②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）

    回答下列问题：

    (1)“冷凝管”的名称是________，装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

    (2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_____。

    (3)如何检验装置的气密性______，实验开始时的操作为_______。

    (4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_______。

    (5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl2的含量为____%(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是____（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图的说法不正确的是(　　)

    A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

    B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

    C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

    D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）Fe原子的核外电子排布式为_________。

    （2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

    （3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。

    （4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。

    （5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____

    A 范德华力 B 氢键 C 键 D π键

    环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____

    配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

    （6）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

    A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g

    B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同

    C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

    D. 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：

    C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6

    如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略)

    按上图连好装置后，需进行的实验操作有：

    ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等

    (1)这三步操作的先后顺序依次是______。

    (2)氧化铝的作用是______，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。

    (3)B装置所起的作用是______。

    (4)若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

    ①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。

    ②溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。

    ③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为__________________、

    (5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

    A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

    B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

    C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

    D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

    (1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

    (2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

    (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。

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