Question

（2009?深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是

ABE

（填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．

回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性

关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气

．
（3）装置A中反应的化学方程式为

4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→

C

→

B

→

D

→

F

→G
（5）装置G的作用是

吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解

．
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由

不可行，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固体产物主要为Al₂O₃

．

Answer 1

分析：I、（1）A．根据常见的意外事故的处理方法进行分析判断； B．灭火有三大原理：①清除可燃物，②隔绝氧气或空气，③降低可燃物的温度到着火点以下；
C．用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；
D．容量瓶是用于定的，不能用于浓硫酸的稀释；
E．加热液体时加入碎瓷片防止液体暴沸．
II（2）根据检验装置气密性的操作；（3）浓盐酸与MnO₂反应可用来制取氯气；
（4）根据设计制取过程选择仪器装置；
（5）因为空气中有水蒸汽，无水AlCl₃极易与水作用而变质；
（6）AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃分解：
2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固体产物主要为Al₂O₃；

解答：解：（1）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B．酒精灯中酒精洒出酒精在桌上燃烧起来，火势不大，易于控制，对于液体酒精无法清除可燃物，又难以采取有效的降温措施，所以运用隔绝氧气的原理，用湿抹布盖灭，故B正确；
C．用剩的药品放回原试剂瓶，会污染药品，操作错误，故C错误；
D．容量瓶是用于定量的，不能用于浓硫酸的稀释，因为会放热，影响仪器精度甚至损坏仪器，故D错误；
E．加热液体时加入碎瓷片防止液体暴沸，故E正确．
故选ABE．
（2）关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气，故答案为：关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气；
（3）HCl（浓）与MnO₂反应可用来制取氯气，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）根据题意知，先制取氯气，制取氯气所用的药品的状态是固体和液体，条件是加热，所以选A；
制取氯气所用的浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下生成水蒸气，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要想制取纯净、干燥的氯气，必须除去氯化氢和水蒸气，所以要进行净化和干燥氯气，所以选B、D；
制取的纯净、干燥的氯气和铝反应，条件是加热，且必须有进气口和出气口，所以D；
因为AlCl₃易升华，所以选取一个缓冲装置使其变成固态易保存，故选F；
氯气有毒，污染空气，所以不能直接排空，又因为空气中有水蒸汽，无水AlCl₃极易与水作用而变质，所以选取G盛放碱石灰的干燥管，
故答案为：CBDF；
（5）因为空气中有水蒸汽，无水AlCl₃极易与水作用而变质，且氯气有毒，
故答案为：吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解；
（6）AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，
Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固体产物主要为Al₂O₃，
故答案为：不可行，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固体产物主要为Al₂O₃．

点评：本题考查化学实验，题目难度适中，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固体产物主要为Al₂O₃．