[题目]下列反应的离子方程式正确的是( )A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO+ 2H= CO2↑+ H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO+ H= CO2↑+ H2OC. 盐酸滴入氨水中:H+ OH= H2OD. 锌溶解于稀硝酸中:Zn+ 2H=Zn2++ H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H= CO2↑+ H2O

B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H= CO2↑+ H2O

C. 盐酸滴入氨水中：H+ OH= H2O

D. 锌溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H=Zn2++ H2↑

【答案】B

【解析】

A.碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：MgCO3+ 2H=Mg2++ CO2↑+ H2O ，故A错误；
B.小苏打治疗胃酸(含盐酸)过多的离子反应为HCO3-+ H+= CO2↑+ H2O，所以B选项是正确的；
C. 氨水是弱碱，不能写出离子形式，盐酸滴入氨水中的离子反应为H+ NH3 H2O = NH4++H2O，故C错误；
D. 锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3-═3Zn2++2NO↑+4H2O，故D错误。
所以B选项是正确的。

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【题目】Ca(NO2)2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多NO的尾气可用于制取Ca(NO2)2，工业流程如下：

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列问题：

(1)Ca(NO2)2的名称是____________。

(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是____；

在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)在整个过程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳两次吸收的目的是_______。

(5)在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为____________。

(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应（假设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL。则：产品中Ca(NO3)2的质量分数为________。

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【题目】X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。

A. 原子半径X＞Y B. 氢化物稳定性H2X＞HY

C. 原子核内质子数R＜M D. 溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2

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A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离常数约为1×10-7

D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

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【题目】严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。

(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。

(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。