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    已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1

    （1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为                    ；

    （2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                ；

    （3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率                              ；

    （4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为                 kJ。

     

    （1）66.7%（2分）

    （2）向容器中通入mol CO 、mol H2O（g）（2分）

    （3）40%（2分）

    （4）42（2分）

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区一模）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系
    能量的变化
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
    ② 0 0 1 4 热量变化：Q
    下列说法中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+
    12
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
    ．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
    0.3
    0.3
    mol，放出的热量为
    3（2a+b）/80
    3（2a+b）/80
    KJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=
    -1160KJ/mol
    -1160KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=
    -92.9 KJ/mol
    -92.9 KJ/mol
    ，△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）反应④中当CO（g）和H2（g） 起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    ab
    ab
    （填序号）；   
    a．反应物的转化率越高             b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时反应物的浓度越大     d．化学反应速率越快
    （3）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
    B
    B
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （4）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图．230℃的实验结果所对应的曲线是
    X
    X
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    （1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
    正
    正
    极．
    （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
    H2
    H2
    ，Y是（填化学式）
    CO2
    CO2
    ；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
    电极a
    电极a
    ；电极b的电极反应是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    ①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
    -41kJ/mol
    -41kJ/mol
    ．
    ②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H为（　　）
    A、+41.2 kJ?mol-1
    B、-41.2 kJ?mol-1
    C、+82.4kJ?mol-1
    D、-524.8 kJ?mol-1

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