Question

设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验，简要写出鉴别过程和实验结论（亚硫酸钡是白色固体）。

提示：BaSO₃和BaSO₄虽然都是不溶于水的白色沉淀，但BaSO₃可溶于盐酸或H₂SO₄，BaSO₄则不能溶。

 

Answer 1

答案：
解析：

向取少量试样的试管中分别滴加BaCl2溶液，两个试管中均产生白色沉淀，分别取上层的清液，加入到另一试管中，若试管中的沉淀消失，有气泡产生，则说明原溶液为Na2SO3溶液。

提示：

由于BaCl2溶液与Na2SO3反应会产生BaSO3白色沉淀，与H2SO4反应会产生BaSO4白色沉淀，显然用一种试剂直接反应是不会将两种物质鉴别出来的。BaSO3和BaSO4虽然都是不溶于水的白色沉淀，但BaSO3可溶于盐酸或H2SO4，BaSO4则不能溶，由此我们可以设计以下实验方法。 向取少量试样的试管中分别滴加BaCl2溶液，两个试管中均产生白色沉淀，反应是：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl。分别取上层的清液，加入到另一试管中，若试管中的沉淀消失，有气泡产生，则说明原溶液为Na2SO3溶液。反应方程式是：BaSO3＋2HCl=BaCl2＋SO2↑＋H2O。