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    将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是（ ）

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

    B．若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象

    C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀

    D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

    B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

    D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于合金的说法正确的是

    ①合金至少含两种金属

    ②合金中元素以化合物形式存在

    ③合金的熔点比组成成分低

    ④合金一定是混合物

    ⑤铁锈是一种铁合金

    A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

    BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

    已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    (1)活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K＝________。

    (2)亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

    c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

    (3)电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

    （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    滴定终点的判断__________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

    A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有机物的性质说法正确的是

    A．乙苯和邻二甲苯属于同分异构体

    B．苯和苯乙烯属于同系物

    C．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．植物油和矿物油都属于油脂

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