Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第

三

周期

ⅣA

族
（2）画出元素D的离子结构示意图：

．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是

O₃

．（填化学式）
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：

H₂O＞CH₄＞SiH₄

（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：

O=C=O

，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：

．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，故D为钠，C为硅，A为碳，根据元素对应原子的结构判断元素在周期表中的位置，结合元素对应化合物的性质解答该题．

解答：解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，故D为钠，C为硅，A为碳．
（1）C为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期第ⅣA族，
故答案为：三；ⅣA．
（2）钠离子有11个质子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，钠离子结构示意图为；B存在同素异形现象，有氧气与臭氧等，其中常用作消毒剂的是O₃．
故答案为：；O₃．
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S＞Si，所以氢化物稳定性H₂O＞CH₄＞SiH₄．
故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（4）A与B形成的三原子分子是CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳的结构式为O=C=O；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，有钠离子和过氧根离子构成，电子式为．
故答案为：O=C=O；．
（5）C的氧化物为二氧化硅，D的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，反应的离子方程式为
SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及推断、电子式、离子方程式、元素周期律等，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，注意找出其在周期表中的相对位置．