Question

（2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为

O

；M在元素周期表中的位置为

第三周期、第ⅢA族

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

34

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

b

（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1   b．+29.7kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

；由R生成Q的化学方程式：

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+2H₂O

．

Answer 1

分析：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；
（1）利用原子结构及元素周期律来解答；（2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式；（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．

解答：解：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；
（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期、第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH₃、N₂H₄，氮原子在分子中满足最外层8电子结构，故答案为：；；
（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成的气态氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；H₂SeO₄；b；       
（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO₃溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑
（或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）₃ 

△   .

Al₂O₃+2H₂O，
故答案为：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑（或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑）；2Al（OH）₃ 

△   .

Al₂O₃+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．