Question

已知1mol N₂（气态）与适量H₂（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1mol N-H键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol H-H键吸收436kJ的热量，则1mol N₂断键时吸收热量为（　　）

• A、946 kJ
• B、135 kJ
• C、1130 kJ
• D、780 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算．

解答： 解：在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量与生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（ N三N）+3×436KJ-6×391KJ=-92KJ，所以Q（ N三N）=946KJ，故选：A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．