Question

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是

1-100

nm
（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是

KSCN溶液

（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是

①②④⑦

（填序号）
整个实验过程中涉及到的离子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

、

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

、

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

、

2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺

、

Answer 1

分析：（1）胶体分散质粒子的直径范围是1-100nm；
（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
（3）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．

解答：解：（1）胶体分散质粒子的直径范围是1-100nm，故答案为：1-100；
（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；
（3）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向滤液中通入氯气即可，
故答案为：①②④⑦；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

点评：本题考查学生铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．