Question

同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列说法判断错误的是（　　）

A、原子半径 X＞Y＞Z

B、元素的非金属性 X＞Y＞Z

C、气态氢化物稳定性 HX＞H₂Y＞ZH₃

D、单质的氧化性 X＞Y＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可说明非金属性X＞Y＞Z，结合同周期元素的非金属性的递变规律解答该题．

解答：解：X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可说明非金属性X＞Y＞Z，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则原子序数X＞Y＞Z，
A．X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，原子序数X＞Y＞Z，原子半径逐渐减小，故A错误；
B．由以上分析可知元素的非金属性 X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性 X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．非金属性 X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握元素的非金属性的递变规律，根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性的强弱为解答该题的关键．