Question

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为______，B常被用来制造______，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式______；______．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为______，检验D中阴离子的试剂是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）工业上用二氧化硅和碳酸盐反应来生产玻璃，二氧化硅用作光导纤维；
（2）既能和强酸反应又能和强碱反应的金属单质是Al，根据金属铝的两性来书写；
（3）黄绿色气体是氯气，氯气和二氧化硫均可以使品红褪色，根据二者的性质来书写方程式，氯离子的检验用硝酸银．
解答：解：（1）上述反应是工业制玻璃的主要反应即二氧化硅和碳酸盐的反应，B为氧化物即为二氧化硅，二氧化硅用作光导纤维，故答案为：SiO₂；光导纤维；
（2）既能和强酸反应又能和强碱反应的金属单质是Al，会生成气体氢气，即D为氢气，反应原理方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al++2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al++2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）黄绿色气体是氯气，氯气和二氧化硫均可以使品红褪色，二者反应的原理方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，相对分子质量C＞D，所以C是盐酸，D是硫酸，氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，如果产生白色沉淀，证明含有氯离子，反之则没有，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；硝酸银溶液和稀硝酸．
点评：本题是一道无机框图推断题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．