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    4．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
    C．HNO2不跟NaCl反应D．可以使石蕊试剂变色

    分析 部分电离的电解质是弱电解质，要说明亚硝酸是弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可，可以根据一定浓度的亚硝酸pH、强碱的亚硝酸盐pH、与相同浓度的盐酸相比其导电性强弱等方面来分析解答．

    解答 解：A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，NaNO2溶液为碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则说明HNO2为弱电解质，故A正确；
    B．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，不能据此判断亚硝酸电离程度，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故B错误；
    C．HNO2不跟NaCl反应说明二者不具备复分解反应条件，但不能说明HNO2部分电离，所以不能说明HNO2是弱电解质，故C错误；
    D．可以使石蕊试剂变红色，说明亚硝酸是酸，具有酸的通性，但不能说明HNO2部分电离，所以不能说明HNO2是弱电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点．电解质强弱根本区别是其电离程度，与电解质溶液导电性强弱、溶解性强弱无关，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    19．实验室常利用反应：来制取氯气．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）MnO2，氧化产物是Cl2．
    （3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （4）若有0.5mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol．

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    20．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
    A．氯气是无色、有刺激性气味的有毒气体
    B．氯气在常压下冷却到-34.6℃变成液氯，它是易液化的气体之一
    C．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
    D．红热的铜丝放人氯气中生成绿色的氯化铜

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    12．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L -1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．未加NaOH时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    B．加入l0mLNaOH时：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
    C．加入NaOH至溶液Ph=7时：c（Cl一）-c（Na+）
    D．加入20mL NaOH时：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
    D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物
    B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物
    C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    16．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（　　）
    A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

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    13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
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