【题目】【选做-选修5: 有机化学基础】PET和PMMA是日常生活常见的两种高分子材料。下列是合成高分子材料的路线:
已知:①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②
(R1、R2表示烃基或氢原子)
回答下列问题:
(1)物质A的化学名称_______，物质H中官能团的名称________。
(2)由C生成D、I生成J的反应类型分别是_______、_______。
(3)由I生成J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为_______。
(4)写出D+乙二醇→F+G的化学反应方程式________________。
(5)D存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有____种。
(6)写出用环己醇为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)_________。
【答案】 对二甲苯（或1，4-二甲苯） 醛基 酯化（取代）反应 消去反应 
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【解析】(1)由A的分子式为C8H10,符合苯的同系物的通式，所以A为苯的同系物，由D逆推法知A的两个甲基应该在苯环的对位，即A的结构简式为
，所以物质A的化学名称对二甲苯（或1，4-二甲苯），由信息②
和
逆推知K为
，结合G分析J的结构简式为CH3CH=C(OH)COOH,I的结构简式为CH3CH2C(OH)COOH,推知物质H的结构简式为CH3CH2CHO,H中官能团的名称醛基。
根据反应条件和A的结构简式 
和
知B的结构简式为
，由
知C的结构简式为（
） 
所以生成D的反应类型是酯化（取代）反应。
由逆推知K为，结合G分析J的结构简式为CH3CH=C(OH)COOH,I的结构简式为CH3CH2C(OH)COOH, 所以I生成J的反应类型为消去反应。答案：酯化（取代）反应 消去反应。
(3)根据上述分析I的结构简式为CH3CH2C(OH)COOH生成J的反应中产生六元环的物质的其结构简式为
(4)由D的结构简式为
与乙二醇的反应反应方程式为
(5)D存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有16种。
（10种）
(6种)
(6)用环己醇为原料制备
的合成路线为
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列反应的热化学方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4
下列说法不正确的是（ ）
A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B. 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1
C. C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同
D. △H2是 H2（g）的燃烧热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:____________。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。
A.使用催化剂 B.及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强
(3)已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为___________。
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【题目】【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置_______；Se基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_______。
(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。
A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++
+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=
+H2O
D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++
+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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【题目】纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种
A. 二糖 B. 多糖 C. 氨基酸 D. 脂肪
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【题目】某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3，工艺流程如下图：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为BaSO4和____________________(填化学式)。
（2）操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用Ka和Ksp解释)__________________________。
（3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液调节pH应在____________范围内；操作C中加入NaF的目的是____________________。
（4）该工艺流程中使用H2S气体，优点是可以制取副产品CuSO4·5H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是______________________________________________。
（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理为：在碱性条件下电解，Cl-在阳极被氧化为ClO-，ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。则阳极的电极反应式为________________________。
（6）0.80g CuSO4·5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO4·5H2O稳定存在的温度应低于________，则200℃时固体物质的化学式____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为a，B的原子序数为b，不可能是( )
A.b＝a+1B.b＝a+11
C.b＝a+10D.b＝a+25
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