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    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸

    C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可用于制备少量NH3

    D．装置④可用于制取并收集干燥的O2

    C

    【解析】

    试题分析：A．装置①是蒸馏装置，常用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，分离互不相溶的液体混合物一般用分液，A错误；B．装置②中苯的密度小于水，在上层，因此不能用于吸收氨气，也不能够防止倒吸，应该用四氯化碳，B错误；C．以NH4Cl和熟石灰为原料在加热的条件下反应可以制备氨气，因此装置③可用于制备少量NH3，C正确；D．氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即应该是长口进短口出，所以装置④不能用于收集氧气，D错误，答案选C。

    考点：考查化学实验基本操作判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

    （一）工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （1）用Fe作电极的目的是 。

    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有 。

    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

     

    已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    （3）步骤②中加双氧水的目的是 ，pH控制在3. 4的作用是 。已知25°C时，，该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K= 。

    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？

    （5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是

    选项

    性质

    应用

    A

    碳酸氢钠可与烧碱反应

    可用碳酸氢钠作糕点膨松剂

    B

    AgCl难溶于稀硝酸

    可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一

    C

    浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱

    可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气

    D

    碳单质性质稳定

    可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

    ①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。

    ②请配平该反应的离子方程式：______MnO4－＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

    （3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

    ①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式： 。

    ②上述装置中，B装置的作用是 。 D的作用是 。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。

    （4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：

    ①HCNH++CN— △H1>0 K1

    ②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2

    常温下（K1＝6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

    A．混合溶液的pH<7

    B．对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

    C．K2≈ 1.6×10-5

    D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是

    A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

    B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

    C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

    D．一氯胺的摩尔质量为51.5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

    A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

    B．计算机芯片的材料是二氧化硅

    C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．离子化合物中可能含有共价键

    B．非金属元素只能形成共价化合物

    C．阳离子只能被还原

    D．阴离子中不含金属元素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    决定化学反应速率的根本因素是

    A．温度和压强 B．反应物的浓度

    C．反应物的性质 D．催化剂

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