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    19．维生素C（化学式为C6H8O6）是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．维生素C属于水溶性维生素B．维生素C是一种较强的还原剂
    C．维生素C水溶液显碱性，味道可口D．维生素C主要存在于蔬菜和水果中

    分析 维生素C的结构简式为，含有羟基、碳碳双键等官能团，具有还原性，是一种水溶性维生素．

    解答 解：A．维生素C含有较多的-OH，为亲水基，能溶于水，故A正确；
    B．维生素C中的羟基、碳碳双键易被氧化，具有还原性，故B正确；
    C．维生素C的水溶液为中性，故C错误；
    D．蔬菜和水果富含维生素C，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的含有的官能团的性质，此为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（　　）
    A．加聚反应也可能有水生成
    B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基
    C．王水、溴水、水银、水晶中均含有“H2O”
    D．在某些有机反应中，水可能是反应物也可能是生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：
    2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．请回答下列问题：
    （1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极．
    （2）写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是B．
    A．阻止在钢铁表面形成微小电解池   B．阻止在钢铁表面形成微小原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y为负极，发生氧化反应B．X为阴极，发生还原反应
    C．Y与滤纸接触处变红D．X与滤纸接触处有H2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数可以为整数也可以为简单分数
    B．同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的△H也不同
    C．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，若加入催化剂，化学反应速率改变，△H也改变
    D．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分解反应一定是氧化还原反应
    B．非金属单质在化学反应中一定是氧化剂
    C．金属单质在化学反应中一定是还原剂
    D．元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）
    ①Na2SO4；②AlCl3；③Al（OH）3；④Al2O3；⑤NaHCO3；⑥（NH4）2CO3．
    A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数）．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77 （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，
    发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42＜V＜60；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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