[题目]下列有机物的命名正确的是A. 2.3.,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸 D. 二乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有机物的命名正确的是

A. 2，3，,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 4-羟基苯甲酸 D. 二乙醇（HOOC-COOH）

【答案】C

【解析】A．2，3，3一三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故A错误； B．2-乙基-2-丁烯，主链碳原子数判断错误，要包含碳碳双键的最长链，应该是5个碳，正确命名为3-甲基-2-丁烯，故B错误；C．4-羟基苯甲酸符合有机物的系统命名法，故C正确；D．正确读法为乙二醇，且结构简式为HOCH2CH2OH，故D错误；答案为C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是

A. 化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)用系统命名法命名烃A：_____________________________

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有__种。

(2)有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

(3)有机物的系统名称是__________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）
A.+1
B.﹣1
C.0
D.﹣2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）用系统命名法命名：________________；

（2）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有____________________；

① 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置

③ 苯与溴水制溴苯

④ 只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来

⑤ 用分液法分离苯和硝基苯的混合物

⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃

⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液

⑨煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来

⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应

（3）某芳香烃结构为，它的分子式为_____，它的一氯代物有____种。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4

(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ，则此反应可表示为（）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	6.4	8.0

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。

（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：

碘水的体积（mL）	标况下氯气的体积（mL）
500	56
500	55
500	57

则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

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