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    在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（　　）
    分析：a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答：解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；
    B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；
    C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；
    D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了原电池工作原理．原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生实验小组用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．
    （1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）下列说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是
    减少实验过程中的热量损失；
    减少实验过程中的热量损失；
    ；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如下图所示，仪器A的名称是
    环形玻璃棒
    环形玻璃棒
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    ＞
    ＞
    -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、“不相等”），
    所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

    A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱　　　　　　　　

    B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

    C．a是正极，b是负极

    D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋

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