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    4．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    实验编号反应条件时间NO/molCl2/molNOCl/mol
    实验①T、恒容初始0.20.10
    10 min0.050.025 
    12 min  0.15
    实验②T、恒压初始0.20.10
    A．实验①中，0～10min内，v（NOCl）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1
    B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应△H＞0
    C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大
    D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol•L-1

    分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出实验①中0～10min内的v（NO），然后根据反应速率与化学计量数关系计算出v（NOCl）；
    B．利用三段式计算出该温度下该反应的平衡常数，然后根据升高温度后平衡常数的变化判断反应移动方向及焓变；
    C．该反应为气体体积缩小的反应，恒容时随着反应的进行压强逐渐减小，则恒压时的压强大于恒容，导致实验②中平衡向着正向移动，氯气的转化率增大；
    D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，与实验①相比，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验①的2倍．

    解答 解：A．实验①中0～10min内的v（NO）=$\frac{\frac{0.2mol-0.05mol}{2L}}{10min}$=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，NO与NOCl的化学计量数相等，则v（NOCl）=v（NO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，故A正确；
    B．10min时NOCl的物质的量为：n（NOCl）=n（NO）=0.2mol=0.05mol=0.15mol，12min时NOCl的物质的量也是0.15mol，说明10min时已经达到平衡状态，
                  则：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g），
    初始（mol）  0.2           0.1              0
    转化（mol） 0.15         0.075          0.15
    平衡（mol） 0.05         0.025          0.15
    该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{（\frac{0.15}{2}）^{2}}{（\frac{0.05}{2}）^{2}×（\frac{0.025}{2}）}$=720，升高温度后K=400＜720，说明升温后平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故B错误；
    C．该反应的正反应为气体体积缩小的反应，恒容条件下随着反应的进行压强逐渐减小，故恒压时的压强大于恒容，导致实验②中平衡会向着正向移动，与实验①相比，实验②中氯气的转化率增大，故C正确；
    D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，假如平衡不移动，则在恒温恒容条件下得到平衡时时NOCl的浓度为$\frac{0.15mol}{2L}$×2=0.15mol/L，由于与实验①相比，气体的物质的量增大，则增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验①的2倍，即大于0.15mol•L-1，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系．
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
    成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
    质量分数/%15～2015～205～1030～4010～15
    为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；．
    装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶物质．
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁炭微电池在污水处理和环境修复等方面用途非常广泛，回答下列问题：
    （1）铁炭微电池中，铁为微电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．铁炭微电池还原酸性水体中的硝酸盐（NO3-），NO3-在碳表面还原为NH4+的电极反应式为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）铁炭微电池可用于处理电镀废水，脱除水体中的六价铬，最终形成Cr（OH）3沉淀．
    ①六价铬在溶液存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
    ②已知常温时，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，反应Fe3++Cr（OH）3?Fe（OH）3+Cr3+的平衡常数为8×106．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有以下几种物质：①食盐晶体   ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾  ⑤液态氯化氢    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
    以上物质中能导电的是②③④；    属于电解质的是①④⑤；属于非电解质的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为物质系数．在0min～3min 内，各物质物质的量的变化如表所示：
     XYZQ
    起始（mol）0.7 1 
    2min末（mol）0.82.70.82.7
    3min末（mol）  0.6 
    已知2min内 v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
    （2）方程式中m=1
    （3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol•L-1•min-1．
    （4）2min末Q的转化率为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．
    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2．
    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4•5H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH2.77.64.7
    完全沉淀时pH3.79.66.7
    Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
    （1）II中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
    （3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
    （4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
    （6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    B．反应放出的热量为0.04 a kJ
    C．平衡时H2O的转化率为40%
    D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

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