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【题目】某工厂排放的污水只可能含Na+K+NH4+Mg2+Fe3+SO32-SO42-Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+OH-)。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是( )

A. 废水可能含有Na+K+Fe3+

B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C. 废水一定含有Cl-SO42-Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 废水一定不含 SO32-Cl-NH4+Na+K+Fe3+

【答案】D

【解析】甲中滴加溴水不褪色,说明溶液中没有还原性的SO32-;乙中滴加酸化的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀,此沉淀为BaSO4,物质的量为0.01mol,可知含有0.01molSO42-,滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物质的量为0.02mol,则溶液中不存在Cl-,原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol;丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成,说明没有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液,故原溶液中也不存在Na+、K+;A.有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误;B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认,故B错误;C.废水一定含有SO42-和Mg2+,不含Cl-,故C错误;D.有分析可知废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+,故D正确;答案为D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关浓硫酸的说法不正确的是(
A.具有强腐蚀性
B.能用于氯气、二氧化硫的干燥
C.可贮存在铁制容器中
D.可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸

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【题目】在含有大量Fe3+Ag+NO3-的溶液中,还可能大量共存的离子是

A. Ba2+ B. OH- C. Cl- D. CO32-

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【题目】狐刚子在炼石胆取精华法中作如下叙述以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉,一炉中著铜盘,使定即密泥之,一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟,以物扇之其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”狐刚子所取精华

A. H2O B. SO2 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液

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【题目】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题:

(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________;在该反应中,作为还原剂的物质是________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 , 下列实验事实及判断中,正确的是(
A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
B.加稀盐酸观察是否有气体产生
C.溶于水后加CaCl2溶液,看有无沉淀
D.在无色火焰上灼烧,观察火焰是否呈黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得,又可以由金属与盐酸反应制得的是(
A.AlCl3
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

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【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

其某一种同位素,被用作相对原子质量的标准

Y

其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应

P

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

Q

存在质量数为25、中子数为13的核素

W

位于周期表第13列

R

与Z同族, 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W

单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表第________周期______族;T离子的结构示意图为____________

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示);R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中,稳定性最强的化合物的电子式为_________,化合物P2R溶液在空气中长期放置,会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为______________

(4)根据下表中的信息,判断下列化合物固态时的晶体类型(填“离子晶体”……等)。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性质

硬度可以和金刚石相媲美,熔点>3600℃

常温下是一种橙黄色液体,熔点为-76°C

晶体类型

________

_________

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应,写出其化学方程式:______________

(6)XQ形成的lmol化合物Q2X3与水反应,生成2molMg(OH)21mol某气态烃,该烃分子中碳氢质量比为9: 1,写出该气态烃的结构简式_______,并写出Q2X3与水反应的化学方程式________

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【题目】下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是

A. MgO固体Al2O3 B. Na2CO3固体(NaHCO3

C. FeCl2溶液(CuCl2 D. Fe2O3固体(SiO2

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