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    【题目】D3O+所含电子数为 ．

    【答案】10
    【解析】解：阳离子的电子数=该元素的原子序数﹣所带电荷的数值=11﹣1=10，所以答案是：10．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）

    操作

    现象

    结论

    A

    ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液

    无明显现象白色沉淀

    原溶液一定含

    B

    滴加稀盐酸

    有大量气泡产生

    原溶液一定含

    C

    ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液

    无明显现象白色沉淀

    原溶液一定含Cl－

    D

    ①滴加KCSN溶液②滴加氯水

    无明显现象溶液呈红色

    原溶液一定含Fe2＋

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

    CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

    C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

    D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
    A.HI和NaI
    B.H2O2和CO2
    C.Cl2和CCl4
    D.MgCl2和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

    _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a. NH3 b．CO2

    c. NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物

    B. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同

    C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解　释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应　　

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    湿润的红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是（ ）

    A．放电时，正极区溶液的pH减小

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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