从键能角度来看.化学反应的本质是旧键断开.新键形成的过程.断开化学键要 (填“吸收或“释放 .下同)能量．形成化学键要能量,从能量角度来看.物质都储存化学能.若反应物的总能量低于生成物的总能量.则该反应要能量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从键能角度来看，化学反应的本质是旧键断开，新键形成的过程，断开化学键要

（填“吸收”或“释放”，下同）能量．形成化学键要

能量；从能量角度来看，物质都储存化学能，若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应要

能量．

考点：化学反应中能量转化的原因

专题：化学反应中的能量变化

分析：断开旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键会放出能量，若断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，该反应为放热反应；若断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，该反应为吸热反应；
从物质含有的能量角度分析，若反应物总能量高于生成物总能量，则为放热反应，若反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应．

解答： 解：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现为：断开化学键需要吸收能量，形成新的化学键会放出能量；
从能量角度来看，物质都储存化学能，若反应物总能量高于生成物总能量，则为放热反应；若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应要吸收能量，
答案为：放出；吸收，吸收．

点评：本题考查了化学反应与能量变化，试题侧重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量变化的关系，能够从化学键的断裂与形成、反应物与生成物总能量等不同角度分析化学反应中的能量变化．

练习册系列答案

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实验组	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度 /℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为

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②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是

（用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

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