Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐中常含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子．某校课外学习小组想利用给出的试剂对粗食盐进行提纯，然后将得到的纯净的氯化钠配制成一定物质的量浓度的氯化钠溶液．

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸、75％乙醇、四氯化碳．

回答下列问题：

(1)欲除去粗食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，选用试剂的滴加顺序为________(只填化学式)．

(2)用提纯后的NaCl固体配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

仪器选择：

除容量瓶(规格：________)、托盘天平、药匙、量筒外，还需要的实验仪器是________．

实验步骤：

①计算；②________；③将②中的NaCl放入________中，用适量蒸馏水溶解；④转移溶液，并将洗涤液移入容量瓶；⑤定容，摇匀，贴标签．

误差分析：

①看到容量瓶的内壁有杂物，用蒸馏水洗净后直接使用，则所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在溶液的温度未降至室温时，立即将其转移至容量瓶进行定容，则所配溶液浓度________；

③按规范的步骤逐一进行，加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线，未予理睬直接贴标签，则所配溶液浓度________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl(合理即可) 　　(2)500mL　烧杯、玻璃棒、胶头滴管　称量NaCl固体　烧杯　无影响　偏高　无影响 　　讲析：物质的分离与提纯又称离子除杂，一般是利用离子反应将某些离子转化为沉淀或气体除去．根据离子的特征反应，正确选择除杂试剂，要求不引入新的杂质离子，试剂要过量且过量的试剂必须除去．用多种试剂进行分离与提纯时，还应考虑加入试剂的先后顺序．配制一定物质的量浓度的溶液要按照正确的步骤进行，注意每步操作的目的以及使用的主要仪器，并会进行简单的误差分析． 　　(1)先根据离子的特征反应，选择除杂试剂．除去SO42－，只能选择过量的BaCl2溶液，将SO42－转化为沉淀；若选用Ba(NO3)2溶液，会引入新的离子——NO3－，且NO3－不易除去．除去Mg2+，最好选择过量的NaOH溶液将其沉淀．除去Ca2+，只能选择过量的Na2CO3溶液，不能选择K2CO3溶液，否则会引入不易除去的K+．过量的Ba2+也需要用过量的Na2CO3溶液除去，过量的OH－、CO32－需要用过量的稀盐酸除去．这样加入试剂的先后顺序会有多种，确保SO42－在Ca2+之前已被除去即可． 　　(2)根据配制溶液的体积，选用500 mL容量瓶，结合物质的量浓度，计算所需氯化钠固体的质量．利用托盘天平、药匙等仪器称量氯化钠固体，将称好的氯化钠固体在烧杯中溶解，然后用玻璃棒将其转移到容量瓶中，洗涤液也要转移到容量瓶中，最后用胶头滴管定容，摇匀后贴标签．对于误差，应根据c＝进行分析． 　　点评：本题考查了物质的提纯及一定物质的量浓度的溶液的配制方法，虽是“老生常谈”，但都是同学们必须掌握的基本实验操作．这类知识点的考查难度低．物质的分离、提纯还能结合离子方程式的书写进行考查，溶液的配制常与误差分析一起出现．明确原理、规范操作才能准确应用．