Question

右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（　　）

A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应

B．原子半径a＞b＞c

C．b的氢化物比a的氢化物稳定

D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

Answer 1

分析：图为周期表中短周期的一部分，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上有5个电子，则a为P元素，b为S元素，c为Cl元素，d为O元素．
A、氧气有强氧化性，硫化氢有较强的还原性，二者能发生氧化还原反应；
B、同周期主族元素自左而右，原子半径减小；
C、非金属越强，氢化物越稳定．同周期主族元素自左而右，非金属性增强；
D、非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素自左而右，非金属性增强．

解答：解：图为周期表中短周期的一部分，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上有5个电子，则a为P元素，b为S元素，c为Cl元素，d为O元素．
A、d为O元素，b为S元素，氧气与硫化氢的水溶液反应2H₂S+O₂═2S↓+2H₂0，故A正确；
B、同周期主族元素自左而右，原子半径减小，所以原子半径a＞b＞c，故B正确；
C、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性a＜b，非金属越强，氢化物越稳定，所以b的氢化物比a的氢化物稳定，故C正确；
D、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性a＜b，非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误．
故选D．

点评：本题以元素周期表的结构为载体，考查元素推断、元素周期律、物质性质，难度不大，清楚周期表的结构是解题的关键．