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    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

    【答案】C

    【解析】

    ①甲酸乙酯和乙酸钠，分层。

    ②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同。

    ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答。

    ①甲酸乙酯和乙酸钠，分层，选择分液法分离。

    ②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离。

    ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(　　)

    选项

    溶液

    微粒

    评价

    A

    8%H2O2水溶液

    Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋

    可以大量共存

    B

    室温下pH＝12的水溶液

    NO、Na＋、SO、K＋

    NO能将SO氧化而不能大量共存

    C

    1 mol·L－1的NH4Cl溶液

    Ba2＋、OH－、NH3·H2O

    NH4Cl溶液显酸性，

    NH3·H2O不能大量共存

    D

    NaHSO4水溶液

    I－、K＋、CH3COO－、Br－

    CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Al3+、Cl-、Ca2+ B. Mg2+、SO42-、OH-

    C. Na+、SO32-、H+ D. Fe3+、SCN-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 （ ）

    选项 Ⅰ Ⅱ

    A. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水 向FeBr2溶液中滴加过量氯水

    B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加过量AlCl3溶液

    C. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸

    D. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂；
    （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

    B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

    C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

    D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.0

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

    （2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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