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    如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )

    A． 反应③最多能产生0.05 mol O2

    B． 反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

    C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

    D． ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

     

    A

    【解析】

    试题分析：A． Na2O2与水反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，0.1mol的Na2O2反应消耗水0.1mol(即1.8g),产生氧气0.05 mol，因此反应③最多能产生0.05 mol O2，正确；B． 电荷不守恒，反应①的离子方程式为2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，错误；D． ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol；消耗的水量相同，所以溶质的质质量分数：①<②=③,错误。

    考点：考查钠及其氧化物的结构、及与水发生反应的原理及质量分数的比较的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

    在加NH3? H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。

    （1）分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用 型分子筛

    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为 。

    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为 。

    （4）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。

    （5）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是 .

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月第二次阶段考试试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为_________________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是______________________。

    （3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。

    （4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。

    （5）已知：① Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

    ② Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月第二次阶段考试试卷（解析版） 题型：选择题

    古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是( )

    A．40.8 g固体物质为Na2CO3

    B．40.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物

    C．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物

    D．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A．用图1所示装置分离有机层和水层 B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

    C．用图3所示装置用水来吸收HCl D．用图4所示装置收集并检验氨气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①；

    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为 。

    （2）B和C反应生成D的化学方程式为 。

    （3）F中含有官能团的名称为 。

    （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。

    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3︰1的为 （写结构简式）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO4制反应苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1,2­二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子能够大量共存的是

    A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

    B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、HCO3－

    C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2+

    D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－

     

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