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    （8分）某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4,试计算：（1）最终制得晶体的质量。（2）混酸中两溶质的物质的量浓度。
    （8分）（1）165g（4分）    （2）CHNO3=2mol/L  CH2SO4=6.6mol/L(各2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。
    （1）这种酸应读作               ；
    （2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
                                            ；
    （3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                          ；
    A．Na2SO3溶液与HNO3　             
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　             
    D．碳与热浓H2SO4
    （2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
    取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                                                         。
    （5）下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

    仪器A名称             ，图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)
    该装置气密性检查的操作是                                                   
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是
    A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
    B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
    D．大量使用农药化肥提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是                  （   ）
    ①溶液很快退色    ②溶液不退色        ③出现沉淀    ④不出现沉淀
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）
    （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有　　           （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
    （2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。
    （3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a．升高温度       b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
    d．增加N2的浓度  e．分离出NH3            
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为
    A．36%B．46%C．53%D．22%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
    A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应
    C．浓硫酸与碳反应D．三氧化硫与水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。

    (1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有   条共价键。
    (2)装置a中应放试剂为      ；装置d的名称是     ，它的作用是   。
    (3)该实验的操作顺序应为     (用序号表示)。
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
    (4)图中f装置中应放置的试剂为      ，其作用为    。
    (5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到   的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

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