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    【题目】A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、D的元素符号：A____；B_____；D_____。

    （2）C离子的电子式_____；E的离子结构示意图_____；

    （3）实验室里检验E的单质常用的试剂是____；

    （4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_____；

    （5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式_____。

    【答案】H C 淀粉KI溶液（或试纸） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑

    【解析】

    A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，原子序数小于氧元素，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下)，D为金属，令D的摩尔质量为xg/mol，化合价为y，则×y=×2，即23y=x，为前20号元素中的常见元素，故y=1，x=23，则D为Na元素；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则E为Cl元素。

    A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，原子序数小于氧元素，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下)，D为金属，令D的摩尔质量为xg/mol，化合价为y，则×y=×2，即23y=x，为前20号元素中的常见元素，故y=1，x=23，则D为Na元素；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则E为Cl元素；

    (1)由上述分析可知，A 为H；B 为C；D为Na；

    (2)C为O元素，氧原子获得2个电子形成氧离子，电子式为．E为Cl元素，氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为；

    (3)氯气有强氧化性，可以使淀粉KI溶液(或试纸)变蓝，故实验室里检验氯气常用淀粉KI溶液(或试纸)；

    (4)电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

    (5)由A、B、C、D形成的化合物为NaHCO3，由A、C、E形成的化合物为HClO4，二者发生反应生成高氯酸钠、水、二氧化碳，反应方程式为：HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑。

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