Question

12．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A与D形成稳定化合物的化学式为Na₂O₂，该化合物的晶体类型是离子晶体．写出该化合物与CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，则n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素．

解答 解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，则n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素，
（1）元素C为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇，
故答案为：三；ⅦA；Cl₂O₇；
（2）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na₂O₂，属于离子晶体，与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：Na₂O₂；离子晶体；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）C元素的单质氯气有毒，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，利用讨论法确定B元素是解答本题的关键，熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，难度中等．