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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．还原剂失电子越多，还原性越强
    D．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

    分析 A．元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性；
    B．阳离子可能具有还原性，阴离子也可能具有氧化性；
    C．还原性的强弱决定于失电子能力的强弱；
    D．元素从化合态到游离态，根据其化合态时的价态分析．

    解答 解：A．元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na +，故A错误；
    B．阳离子可能具有还原性，如Fe 2+，阴离子也可能具有氧化性，如 MnO4-，故B错误；
    C．还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关，故C错误；
    D．因为元素从化合态到游离态，既有可能被氧化又有可能被还原，须看其化合态时的价态：正价→0价，被还原，负价→0价，被氧化，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质氧化性、还原性与化合价的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
    B．铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度
    D．粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．运用有关原理，回答下列问题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H+）=0.01mol/L，用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室温下用NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7
    （3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合时体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
    B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
    C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电
    D．阴极上不可能析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2．

    （1）根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBrAgCl
    Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
    （2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
    （3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（　　）
    A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象
    B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活
    C．少开私家车，提倡“绿色出行”
    D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．5.4gB．7.2gC．8.1gD．10.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中错误的是（　　）
    A．原子半径　Na＞Si＞ClB．金属性　Na＞Mg＞Al
    C．稳定性　SiH4＜HCl＜H2SD．酸性　H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂．经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（　　）
    A．能发生酯化反应B．易溶于水、醇C．具有抗氧化性D．具有强酸性

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