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    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的压强不再改变

    B. 单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B

    C. C的生成速率是B的生成速率的两倍

    D. 混合气体的密度不再改变

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．由于该反应前后气体分子数不变，因此在定容密闭容器中反应时，反应前后的压强始终不变，故压强不变不能判断达到平衡状态，A错误；B．单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B，都表示逆反应速率，不能判断达到平衡状态，B错误；C．B的生成速率是C 的生成速率的两倍，证明达到平衡状态，C错误；D．该反应中混合气体的质量不断变化，体积不变，则混合气体的密度不断变化，因此当混合气体的密度不再改变时，可以判断达到平衡状态，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。下列有关说法正确的是

    A. 石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势

    B. 蚕丝纤维属于纯净物

    C. 石墨烯属于烯烃

    D. 蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

    口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

    A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

    C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

    ②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

    则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

    ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。

    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃中，常温下呈气态的是 （ ）

    A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

    （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

    （2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。

    （3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。

    （Ⅱ）①上图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。

    ②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。

    ③它是一种把________________能转化为________________能的装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加2mL溶液

    实验现象

    实验I：

    0.1 mol/L AgNO3溶液

    镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生

    实验II：

    2.0 mol/L NH4Cl溶液

    反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    实验III：

    pH=8.2 NaHCO3溶液

    产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体

    请回答下列问题：

    （1）对实验I进行研究：

    ① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。

    ② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

    （2）对实验II进行研究：

    ① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。

    ② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

    ③ 为进一步研究，设计如下实验：

    实验

    操作

    现象

    实验IV

    向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液

    产生气体的速率明显慢于实验II

    结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。

    （3）对实验III进行研究：

    ①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。

    ②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。

    （4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

    A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度

    C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲基环已烷一氯代物有4种

    B. 乙二醇与丙三醇互为同系物

    C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质

    D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构

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