| 氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g?cm-3 质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 6 6 mol/L．（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量 24.0 24.0 g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下： （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 CBDFAE CBDFAE ．（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为 100ml容量瓶 100ml容量瓶 ．（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 偏低 偏低 ；②容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 无影响 ；③定容时俯视观察液面 偏高 偏高 ．
分析：（1）根据c=
（2）根据m=nM=cVM计算配制该浓度的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量； （3）根据溶液配制的操作步骤进行排序，溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀； （4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶； （5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
解答：解：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0； （3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE； （4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶； （5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低， 故答案为：偏低； ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响； ③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高． 点评：本题考查物质的量浓度计算、移动物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=
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