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    【题目】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )

    A. (A-N+8)molB. (A-N+10)mol

    C. (A-N+2)molD. (A-N+6)mol

    【答案】A

    【解析】

    根据微粒符号可知，氧化物的化学式为RO。R2+的核内中子数为N，质量数为A，则其质子数是A－N，则RO中的电子数为A－N＋8。所以1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是（A－N＋8）mol。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的操作方法，正确的是（　　　）

    A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

    B. CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液

    C. 食盐固体中混有少量NH4Cl：加热

    D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是

    A. Na+、K+、HSO3-、NO3- B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl-

    C. NH4+、Al3+、SO42-、Br- D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
    B.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.p能级未成对电子最多的是Z元素
    D.X元素是电负性最大的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、C、E的名称
    （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
    食用油和酒精： 汽油和水： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（　　）

    A.整个反应过程中，氯离子个数不变
    B.M点溶液中的溶质有一种
    C.P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大
    D.沉沉完全时，m1的数值为120

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答：
    （1）NaOH的电子式为 ．
    （2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示 ．
    （3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式 ．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    （） Cr2O2﹣7+（） H2O2+（）═（） Cr3++（）H2O+（） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成。当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物。烃A是( )

    A.CH2===CH—CH===CH2

    B.CH≡CH

    C.CH3CCH

    D.CH2===CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2 ， 50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2） ． 该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将 ． （填“升高”、“降低”）
    （2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 用阴极排出的溶液可吸收NO2 ．
    ①阳极的电极反应式为 ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为 ．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a molL﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．

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